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【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B
【解析】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確；
C、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C錯誤；
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．
因HCl中H為+1價，Cl為﹣1價，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，分析選項中HCl中H元素的化合價降低的即為答案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（）
①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離苯和水的混合物可利用( )

A.萃取B.蒸發C.分液D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器	溫度/K	物質的起始濃度/mol·L－1			物質的平衡濃度/mol·L－1
容器	溫度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 該反應的正反應吸熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為（保留兩位有效數字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是（填序號）．
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．