Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為（保留兩位有效數字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是（填序號）．
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出 ．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．

Answer 1

【答案】
（1）4.0L/mol
（2）C
（3）偏高；偏低
（4）4.6；250
【解析】解：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度C= =4.0mol/L；所以答案是：4.0L/mol； （2）A．配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，故A錯誤；
B．定容時，還需要加入蒸餾水，所以容量瓶使用前不需要高中，故B錯誤；
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，依據C= 可知溶液濃度偏低，故C選；
D．配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質的量濃度為4.0L/mol，需要選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，故D錯誤；
故選：C；（3）Ⅰ．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；（4）：①所配制的稀硫酸的濃度為2.3mol/L，該溶液中H+的物質的量濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
所以答案是：4.6；
②98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸濃度為：C= mol/L=18.4mol/L，
配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸，需用濃硫酸的體積為： =0.25L=250mL，
所以答案是：250．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．