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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中,下列試劑的選用、現象、對應結論都正確的一項是( )

選項

試劑B

濕潤的試紙A

現象

結論

A

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水,生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3,硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,濃硝酸

淀粉KI試紙

變藍

NO2為酸性氣體

【答案】C

【解析】選C。A項,淀粉遇碘單質變藍是淀粉的特性,與碘具有氧化性無關;B項,應選用紅色石蕊試紙;D項,證明NO2與H2O反應生成HNO3,HNO3具有強氧化性。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應A(g)+B(g) C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉化率大于80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前v<v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

ACaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

CNH4HCO3溶液量的NaOH溶液混合HCO+OH-===CO+H2O

D.向FeNO33溶液中加入足量的HI溶液2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3種無機物①SO2SiO2·nH2OAl(OH)3中,可用作胃酸中和劑的是_____(填序號,下同),可用作漂白紙漿的是______,可用作食品干燥劑的是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下面是我們熟悉的物質:

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________

2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中:

ⅡA族元素的最外層電子數________________

第三周期離子NaMg2Al3P3S2Cl的離子半徑________________

第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化____________

3)已知某單核粒子的結構示意圖為:

xy10時,該粒子為____________(原子陽離子陰離子”)

y8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變為原子,該微粒的符號是_____________

4)已知ABCD是中學化學中常見的四種10電子微粒,

它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出:A的化學式 (寫一種)D的化學式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關該電池的說法不正確的是

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時,負極反應為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,N元素的化合價為+2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發生反應:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1

T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題:

達平衡時,氫氣的平衡濃度為C (H2)=

能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號,下同)。

A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度

求此溫度(T)下該反應的平衡常數K 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應向 (填)反應方向進行。

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同步練習冊答案
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