Question

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．ClO-具有氧化性，可氧化SO2生成SO42-，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發生Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故A錯誤；B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液，離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故B正確；C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合，銨根離子反應生成一水合氨，故C錯誤；D．硝酸的氧化性比鐵離子強，硝酸也要被還原，故D錯誤；故選B。