【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
【答案】D
【解析】
根據圖像加入0~50mLNaOH溶液時，發生的反應為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，50mL時，Al2（SO4）3和MgSO4恰好完全沉淀；加入50~60mLNaOH溶液時，Al（OH）3溶解，發生的反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，加入60mLNaOH溶液時，氫氧化鋁恰好完全溶解，即溶解Al（OH）3消耗了10mLNaOH溶液；所以沉淀Al2（SO4）3消耗30mLNaOH，沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液，根據反應的方程式以及消耗的NaOH物質的量之比等于消耗的NaOH溶液的體積之比，原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比
：
=1:2，答案選D。
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【題目】下列關于物質分離提純的描述不正確的是
A.分離KCl和MnO2混合物的步驟：加水溶解、過濾，濾渣洗滌后干燥，濾液蒸發結晶
B.蒸餾提純時溫度計的位置如圖1所示，收集的產品中混有低沸點雜質
C.NaCl晶體中混有少量KNO3雜質的分離方法為：加水溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
D.萃取溴水時，加入適量CCl4，轉移至分液漏斗中，如圖2，用力振搖
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【題目】（1）今有五種物質：①銅線 ②熔化的NaCl ③NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態氯化氫，其中能導電的物質是__；屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。
（2）0.5molH2SO4的質量是__g，能中和___molNaOH，該硫酸所含氫元素的質量與___molNH3中所含氫元素的質量相同。
（3）相同質量的CH4和H2S中分子個數比為___。
（4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，則n(NO3-)為（_____）
A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
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【題目】下列說法正確的是
A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則：
（1）寫出OA段發生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，
（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，
（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，
（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量為__mol，
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）現有反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。
①如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應___(填字母)。
a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小
c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大
②若反應容器的容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的物質的量減小了0.8mol，在這段時間內CO2的平均反應速率為___。
③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應向___(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。
②為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1
（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=______。
（2）聯氨分子的電子式_____，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為______（已知：N2H4+H+ 
N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
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