【題目】用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物
（3）分離淀粉和NaCl溶液 ．
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【題目】下列說法正確的是
A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）
2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當反應達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）
A. 原混合氣體的體積為1.1VL
B. 原混合氣體的體積為1.2VL
C. 反應達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL
D. 反應達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL
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【題目】(2014大綱卷)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少
量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；
d的晶體類型是 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構
成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。
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【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是（ ）
A．該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正向移動
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
C．加熱提高了活化的S2O
與H＋數(shù)目，并促進S2O與H＋的碰撞，使反應加速
D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數(shù)目，并促進Na＋與Cl－的碰撞，使反應加速
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 酸性氧化物均與水反應生成對應的酸
B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
C. HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
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【題目】下列有關除雜的實驗操作合理的是
A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C. 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3
D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾
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【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是（ ）
A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
B. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C. 分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
D. 配制新制Cu（OH）2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H= kJ·mol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號，注意大小寫）。
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣，請寫出該反應的負極反應式 ；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．
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