【題目】以下物質屬于混合物的是（ ）
A.液氯B.漂粉精C.膽礬D.石堿
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使配得溶液物質的量濃度偏高的是（ ）
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時凹液面最低點低于刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進行干燥就移入所配制溶液
D.轉移過程中有少量溶液濺出
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數 K=1.11 L/mol
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，使Fe2+轉變為Fe3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 堿性
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】某有機化合物對氫氣的相對密度為29，標況下，燃燒該有機物2.9g，生成3.36LCO2氣體（密度為1.963g/L）．
（1）求該有機化合物的分子式；
（2）取0.58g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g．寫出該化合物的結構簡式．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統命名法，化合物 
的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段 
的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
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