【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數 K=1.11 L/mol
【答案】C
【解析】解：由圖可知10﹣25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內用N2O4的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= 
=0.02 mol/（Lmin），故B正確；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯誤；
D、反應2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1 ， v（N2O4）=0.4molL﹣1 ， K= 
= 
= 
=1.11L/mol，溫度不變，k不變，故D正確．
故選C．
由圖可知10﹣25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內用四氧化二氮的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，根據v= 
計算v（N2O4）；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、K與溫度有關，根據圖象求出平衡時的濃度，再根據K的表達式求出K．
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：
環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3 ， 20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1（97.8） | 0.9624 | 能溶于水 |
環己酮 | 98 | 155.6（95） | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
（1）已知合成環己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為（填代號）．
A.一次性加入
B.緩慢加入
C.無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取（填“100 mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是 ， 冷凝水從冷凝管的（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是 ．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集（填代號）的餾分，得到純凈的環己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是 ． （任寫一點）
（8）若最終得到環己酮的質量為3.43 g，則環己酮的產率是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ） 
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A.①②③
B.①②⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物的研發與綠色反展、經濟可持續發展有著密切關聯．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2 ， 可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環境的污染物．（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數據如下表：
時間/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數K= ． （填數值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環境無污
染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應，H2SO4溶液產生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 
+H2O?HCO 
+OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產生的c（OH﹣）之比為100：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______。
（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2O |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價態 | S為+4價 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O | ||
（4）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。
②表中y ＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A 
B C
（1）若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構型為 ， A轉化為B反應的化學方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態非金屬單質，則A的化學式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業的主要產品，B為高中常見的一種具有兩性的物質，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ． 氯堿工業中陰極的電極反應式為 ．
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