Question

【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。

Answer 1

【答案】3BMgAg++Cl===AgCl↓Mg2++2OH=== Mg(OH)2↓n(K+)∶n(Mg2+)∶n()=4∶1∶6

【解析】

向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，根據(jù)離子共存原理，A中一定沒有Ag+、Mg2+，則A中含有的陽離子只能是K+；試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl-，B中含有的陰離子一定是NO3-；

綜上所述，試管A中含有K+、OH-、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，以此分析解答。

（1）根據(jù)以上分析，試管A中含有K+、OH-、Cl-，共有3種。

故答案為：3；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B。

故答案為：B；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是Mg，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag。故答案為：Mg；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO3四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3mol NO3-，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）=2：0.5:3=4：1：6。

故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）= 4：1：6。