【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）
A. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
【答案】D
【解析】試題分析：A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，電解液含鍍層金屬，切合實(shí)際，A正確；B、精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，切合實(shí)際，B正確；C、電解飽和食鹽水，石墨作陽(yáng)極，產(chǎn)生NaOH、氫氣和氯氣，切合實(shí)際，C正確；D、根據(jù)電解的原理，活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性金屬先失電子，Fe－2e－=Fe2＋，然后Fe2＋得電子轉(zhuǎn)變成Fe，鋁單質(zhì)中混有鐵單質(zhì)，不切合實(shí)際，D錯(cuò)誤；答案選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。
(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：
______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（ ）
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
②室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，
。
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電解精煉銀時(shí)，粗銀做 極(填“陰”或“陽(yáng)”)，電解質(zhì)選用________溶液，陰極電極反應(yīng)為 。
(2)在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) 煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。
Ⅱ．根據(jù)以下裝置圖，回答下列問(wèn)題：
寫出儀器名稱 ② ③ ；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 （填序號(hào)）。
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）裝置Ⅰ是制備純凈的 ，則儀器①和②中最適宜的試劑組合是________（填字母）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1 ，再關(guān)閉K2。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是 。
（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體， 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把15.6g過(guò)氧化鈉投入足量水中，產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積多少L？若用稀硫酸中和反應(yīng)所生成的堿需要稀硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2＋0.5 mol、NO3－0.2 mol、SO42- 0.6 mol，則溶液中K＋的物質(zhì)的量為( )
A．0.4 mol B．0.3 mol C．0.2 mol D．0.1 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽車動(dòng)力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài)，其燃燒△H=-726.5KJ/mol。
（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
（2）甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g)，某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①由圖可知，該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
②下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．v(CH3OH)=v(HCHO)
B．H2濃度不再變化
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．混合氣體密度不變
③在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K ，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為10s，則v(HCHO)為 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，則平衡向 移動(dòng)(填“向左”、“向右”、“不”)
④600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。
（3）某甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)，該電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，能量轉(zhuǎn)化率高，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g(忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)完全耗盡)
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com