Question

【題目】Ⅰ．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。

Ⅱ．根據以下裝置圖，回答下列問題：

寫出儀器名稱 ② ③ ；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）。

Ⅲ．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。

（2）裝置Ⅰ是制備純凈的 ，則儀器①和②中最適宜的試劑組合是________（填字母）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1 ，再關閉K2。

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是 。

（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體， 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）④ （2）② （3）③ （4） ⑤

Ⅱ．冷凝管 分液漏斗 ③④

Ⅲ．（1）2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑

（2） CO2 bc

（4）①除去未充分反應的CO2 ②水與Na2O2反應生成氧氣

（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）從碘水中得到碘，利用碘易溶于有機溶劑，常采用萃取的方法，即選項④正確；（2）常采用蒸發方法得到食鹽，故選項②正確；（3）淡化海水常采用蒸餾方法，故選項③正確；（4）利用KClO3的受熱分解，故選項⑤正確。

Ⅱ．由圖可知，②為冷凝管，③為分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有分液漏斗和容量瓶，故答案為：③④；

Ⅲ．（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；

（2）裝置Ⅰ是制備純凈的CO2，因鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該可用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，故答案為：bc；

（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣，否則氧氣濃度高低而導致帶火星的木條不復燃，故答案為：除去未充分反應的CO2；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應，故答案為：水與Na2O2反應生成氧氣；

（5）Ⅲ中固體若有碳酸鈉，鹽酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水