Question

【題目】銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。

（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍色沉定變成藍色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現象是______________________________________________________________________________。

（4）納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業上可用電解法制備,裝置如圖所示。

①a極名稱是_________________;陽極的反應式為___________________。

②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質量為_____________g。

Answer 1

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 4.4×10-7 產生藍色沉淀 負極 2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+或2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 72

【解析】（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液因銅離子水解而呈酸性，離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）氫氧化銅的沉淀溶解平衡可表示為Cu(OH)2 Cu2++2OH-，由Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20以及Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)的K1=2.0×1013可知，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的 K2= Ksp[Cu(OH)2] K1=2.2×10-202.0×1013=4.4×10-7。

（3）在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液，兩者可以發生互促水解反應（前者水解顯堿性、后者水解顯酸性，因而可以互相促進）生成氫氧化銅沉淀，所以可能觀察到的現象是產生藍色沉淀。

（4）①由題意知，銅被氧化生成納米級氧化亞銅，則銅電極為陽極，所以b為電源正極，a為電源負極；陽極的反應式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+或2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

②由陽極的電極反應可知，電路中通過2mol電子時，同時有2mol離子通過離子交換膜，可以生成1molCu2O。因此，電解過程中有1mol離子通過交換膜時，可以制備0.5mol Cu2O，其質量為72g。