【題目】下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 離子方程式 |
A | 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe2+>Br- | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
B | 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 | Ca2++SO32-=CaSO3↓ |
C | 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 | CaSO4+CO32- |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性Fe2+>Br-，因為不論氯水把亞鐵離子氧化還是把溴離子氧化，溶液均可變為黃色，故該實驗在原理上是不可行的，應加以改進：再加四氯化碳、充分振蕩，觀察到下層變為橙紅色，方可證明，該反應的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正確； B. 用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，B不正確；C. 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，該反應的離子方程式為CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-，C正確；D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，不能用氫氧根表示。本題選C。
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ） 
A.溫度T下，該反應的平衡常數K= 
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式：__________________________________________。
（II）利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示。
（1）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=____________。
（2）下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是_______________（填序號）。
A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑
E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出
（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為_______________________________。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_______________________。
（IV）已知常溫下CN-的水解常數Kb=1.61×10-5。
（1）常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。
（2）常溫下，若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數點后保留4位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。化學原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：
化學健 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
健能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是（ ）
A. 上述合成乙醇的反應是加成反應
B. 相同時間段內,反應中用三種物質表示的反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍
D. 上述反應式中,△H=-96kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+
C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B.電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程
D.在火力發電時，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發生的過程，伴隨著能量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。
（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍色沉定變成藍色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。
（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現象是______________________________________________________________________________。
（4）納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業上可用電解法制備,裝置如圖所示。
①a極名稱是_________________;陽極的反應式為___________________。
②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質量為_____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉化率為40%
D.B的轉化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關化學鍵的鍵能如下：
則該反應的反應熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1
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