【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應
氧化劑是_________ 還原劑是________
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。
(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現象叫________；膠體中加入電解質,膠體變得渾濁,這是發生了__________ 。
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【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果．請回答下列有關問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．
（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 _．
（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 ．
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．
（6）酶的作用原理 ，酶的本質 ． ．
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【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：
已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，對含鉻污泥進行預處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。
（2）向濾液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室溫下，調pH=10時， 
=_____；調溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反應中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固體在空氣中易變質，寫出檢驗NaHSO3是否變質的方法______________。
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【題目】已知某有機物A的核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中，錯誤的是( )
A. 若A的分子式為C3H6O2，則其結構簡式為CH3COOCH3
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子，且個數之比為1∶2∶3
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D. 若A的化學式為C3H6O2，則其同分異構體有三種
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【題目】已知：2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列說法正確的是
A. 在500s內，O2分解速率為3×10-3 molL-1s-1
B. 在1000s時，反應恰好達到平衡
C. 在1000s內，反應吸收的熱量為2.5Q kJ
D. 在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率
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【題目】氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農業生產生活中有著重要的作用。
（1）大氣中氮以_________（填微粒符號）形式存在。固氮是氮循環的重要環節，工業固氮制NH3反應溫度選擇500℃左右的原因是________________________________。
（2）某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學式可能為______________。
（4）實驗室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請用平衡移動及其他相關的理論解釋該方法能制備氨氣的原因：_____________________________________________。
（5）按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。先打開旋塞1，一段時間后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現象依次是：________________________。
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