Question

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應：甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量濃硫酸的還原產物氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

（l）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體，它與溴水反應的化學方程式是_______，在驗證過程中必須全部除去，為此乙同學設計了如圖所示的實驗裝置。請回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（選填序號）。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C．濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

② 乙設計的實驗中能確定生成了乙烯的現象是_____________。

（2）為驗證乙烯與溴的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可將上述乙除雜后的氣體通入溴水中，用pH試紙測反應后溶液的酸堿性，你認為是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。

（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理。要得到較純凈的氯乙烷應采用的制取方法是[用化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）]___________。該反應的類型是______反應。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質______________。

Answer 1

【答案】 SO2 +Br2 + 2H2O = H2SO4+2HBr A B A D III 中品紅溶液不褪色， IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色。 合理 若發生取代反應，必生成 HBr，使溶液明顯呈酸性。 CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl 加成反應 沸點低，易氣化吸熱

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為濃硫酸具有脫水性，把乙醇碳化，然后利用濃硫酸的氧化性，與碳發生反應C＋2H2SO4=CO2↑＋2SO2↑＋H2O，SO2能使溴水褪色，發生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；①驗證SO2的存在，一般用品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2，因為SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去，然后再用品紅溶液驗證SO2是否除盡，最后通入高錳酸鉀溶液中，因此所加試劑的順序是A、B、A、D；②現象是III 中品紅溶液不褪色， IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色；（2）如果發生取代反應，生成HBr，HBr的水溶液顯酸性，加成反應只生成CH2Br－CH2Br，因此丙同學提出的是合理的；（3）制取純凈氯乙烷，不能用乙烷和氯氣發生取代反應，因為生成氯乙烷中雜質較多，應用CH2=CH2與HCl發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷的沸點是12.27℃，沸點較低，液體轉化成氣體，需要從外界吸收能量，因此達到冷凍麻醉的效果。