【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應轉移電子總數是3NA
B. 84g還原鐵粉與水蒸氣完全反應轉移電子總數是4NA
C. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數為0.4NA
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ） 
A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
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【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是( )
A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩定
C．砹易溶于有機溶劑 D．砹化銀不溶于水
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】氨氣是一種重要的化工產品，工業上可以按照下圖所示流程生產氨氣：
（1）原料氣之一氮氣的工業制取方法是 ， 寫出氨氣的工業用途（任答一點） ．
（2）寫出合成塔中發生的反應的化學反應方程式 ．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口（答m或n）．
（3）設備C的作用 ．
其分離器中的過程對整個工業合成氨的意義 ． （試結合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數點后一位）．
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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強對該平衡的移動無影響
B.正反應是放熱反應且A不是氣態
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D.正反應是吸熱反應且A不是氣態
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【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式 ．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時，該反應的化學平衡常數K= ．
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數為 ．
物質 | A | B | D | E |
物質的量mol | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質的量如表所示：此時v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）． 
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ） 
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態
D.反應物濃度：a點小于b點
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