Question

【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為 ．

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B 3D+E
（2）0.1mol/（L?min）
（3）
（4）
（5）大于
【解析】解：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，AB的物質(zhì)的量減小，DE物質(zhì)的量增加，所以AB為反應(yīng)物，DE為生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為2A+B 3D+E，所以答案是：2A+B 3D+E；（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為v= = =0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）；（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計(jì)算平衡常數(shù)，因?yàn)镋是固體，所以K= = = ；所以答案是： ；（4）在溫度不變條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g） 3D（g）+E（s）前后氣體體積不變，所以體積壓縮為原來一半時(shí)，平衡不移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)不變，所以D的體積分?jǐn)?shù)為： ，所以答案是：0.3；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)Qc= = ＜ ；即Qc＜K 反應(yīng)未達(dá)平衡，要正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆），所以答案是：大于．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．