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在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱29.72kJ，下列熱化學方
程式正確的是（）

A．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+ 3H₂O（l）；△H=+1367kJ/mol

B．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－2734kJ/mol

C．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－1367kJ/mol

D．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=+2734kJ/mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：①

②

③

則(1)

的

=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）汽油不完全燃燒的化學方程式為：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）

12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)
人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒。現有某40萬人口的中等城市，如達到中等發達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19kJ?mol^-1，可知：金剛石比石墨更穩定

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知：含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ

D．2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215k

J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的熱化學方程式：(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體，放出175KJ的熱量。
。
(2) 氫氣與碘蒸氣反應，生成1molHI氣體時，吸收25.9KJ的熱量；
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃燒時放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之，比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

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