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（4分）由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：①

②

③

則(1)

的

=________________。
(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為__________________________。

（每空2分）-80kJ·mol^-1 2C（s）+O₂（g）==2CO（g） △H="-221" kJ·mol^-1

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是

A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：
　　2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol

B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO₂和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ

C．C(石墨)和CO₂(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應

D．若金剛石的燃燒生成CO₂氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO₂變為燃料或有機化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為。

（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得 L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態中，
氫氣的轉化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，對應的
平衡常數K_a、K_b、K_c、K_d的大小關系是          。
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝-Q₁
（2）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；△H＝-Q₂
（3）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝-Q₃
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₁＝Q₃<Q₂

B．Q₂＞Q₃＞Q₁

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₁＝Q₂＝Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C(s)+

O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+

O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優點是______．
a．放出熱量多節約能源
b．減少對環境的污染
（2）根據反應②，斷開1molCO（g）與0.5molO₂（g）中的化學鍵所吸收的能量，比形成1molCO₂（g）中的化學鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（4）單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO₂（g）所放出的熱量的關系是______（填“相等”或“不等”）．