Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混
合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由
小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)
后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、
c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

Answer 1

A

A項，兩溶液混合反應(yīng)后得到等濃度的HA、NaA溶液，則有：
電荷守恒為 C(OH^－ ) + C(A^－) ＝  C(H⁺ ) + C(Na⁺) ； 物料守恒為2 C(Na⁺)＝ C(A^－) + C(HA)   
二者消去鈉離子即得2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA) ，正確。
B項，NaOH溶液是強(qiáng)堿，其它為鹽溶液水解導(dǎo)致溶液為堿性，故NaOH溶液濃度最小；鹽對應(yīng)酸
的強(qiáng)弱為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故溶液堿性為：c (NaOH)＜c (C₆H₅ONa)＜c (NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)，錯誤。C項，醋酸為弱酸，其濃度大于0.01mol/L，故充分反應(yīng)后溶液為CH₃COOH和CH₃COONa混合，該溶液以醋酸的電離為主，故c (CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c (H^＋)＞c(OH^－) ，錯誤。D項， 向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動，n(CH₃COOH)變小，n(CH₃COO^－)變多，故c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)變小，c(H^＋)變小，c(OH^－)變大，錯誤。