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部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是

A．濾液A中陽離子為Fe²⁺、H⁺

B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g

C．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V＝448

試題分析：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，硫酸過量含有氫離子，故A正確；B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B錯誤；C、根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24＝3.52g，故C錯誤；D、根據最后溶液中溶質為過量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH⁺生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確，答案選AD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．lmol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A

B．2 L0.5 mol ? L^－¹硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A

C．1 mol Na₂0₂固體中含離子總數為4N_A

D．丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混
合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由
小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應
后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、
c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：
2A(g)+B(g)

2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則：（1）2s內用B表示的反應速率              。
（2）2s時A的物質的量濃度為              。
（3）2s時B的物質的量為                  。
（4）最終C的濃度            （填“能”或“不能”）達到2mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．常溫下，9g H₂O中含N_A個O–H鍵

B．1 molFe²⁺與足量稀硝酸反應，轉移3 N_A個電子

C．常溫常壓下，22. 4L SO₂和O₂的混合氣體中含2N_A個氧原子

D．0. 1 mol·L^–1KAl(SO₄)₂溶液中含0.2N_A個SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不同的N₂和C₂H₄

B．體積相等的CO和N₂