【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H216O和H218O屬于同位素
B.相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數
C.NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
D.配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
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【題目】關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失
B. 使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D. 測酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
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【題目】某有機物的結構為
， ，下列有關說法正確的是
A．1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗2 molBr2
B．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應
C．l mol該物質晟多能與3 mol H2加成
D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2
MnO(OH)2
I2
S4O
（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。
（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A. N4與N2互為同分異構體
B. N4分子中只含有共價鍵
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NA
D. N4沸點比P4(白磷)高
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現，原因是________________________。
（2）加入氨水應調節pH的范圍為__________________，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=_____________mol·L-l。
（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反應的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度為___________。
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【題目】區別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是（ ）
A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置
C. 加蒸餾水后振蕩，靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置
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