【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
O2
MnO(OH)2
I2
S4O
（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。
（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.
【答案】 O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 10.80 mg·L－1
【解析】（1）O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2＋2Mn2＋＋4OH－＝MnO(OH)2↓。（2）根據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，在反應(yīng)中S元素化合價從＋2價升高到＋2.5價，1mol硫代硫酸鈉失去1mol電子，一分子氧氣得到4個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知該水樣中的溶解氧為
＝10.80mg/L。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A2(g)+3B(g) 
2C2 (g)+2D(g)，以下表示反應(yīng)達到平衡是（ ）
A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)
B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
C. 容器中總壓強不隨時間變化而變化
D. 單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定了反應(yīng)過程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示曲線。請回答下列問題：
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內(nèi)， 收集到氣體最多的是 時間段，反應(yīng)速率最大的是 時間段，反應(yīng)速率最小的是 時間段。
（3）t1~t2時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強”或“催化劑”，下同)，t2~t3時間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強酸
B. a＝10
C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為
D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com