【題目】下列組成活細胞的元素中，含量最多的原子是（ ）
A. 碳 B. 氧 C. 氫 D. 氮
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是焊接鋼軌，其反應的化學方程式為：______________________；“硅材料”又被稱為信息材料，作為半導體材料廣泛用于制造集成電路的是____________（填化學式）。
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：___________________。
（3）反應2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
① 該反應的還原劑是______________________________。
② 在該反應方程式中標明電子轉移的方向和數目：_______________
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
③ 若反應中轉移了3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_________L。
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【題目】（1）認識有機化合物的結構與類別有助于理解其性質。
①下列有機化合物與苯甲酸(
)互為同系物的是________(填字母，下同)。
a. 
b. 
c. 
②下列有機化合物易溶于水的是________。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
（2）扁桃酸(
)是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有________種不同化學環境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團的名稱為________和________。
③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應
（3）化合物C是一種醫藥中間體，由A制備C的物質轉化路線如下：
①1個A分子中一定共平面的碳原于有________個。
②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。
③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結構簡式為_________________________________。
④D是B的一種同分異構體。D能發生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結構簡式：________。
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【題目】關于組成生物體的化學元素,下列敘述不正確的是 ( )
A. 組成生物體的化學元素,可以分成大量元素和微量元素
B. 不同的生物體內化學元素種類和含量基本相同
C. 組成生物體的化學元素，沒有一種是生物界所特有的
D. 組成玉米和人的最基本元素是碳
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是( )
①離子化合物中可能含共價鍵 ②共價化合物中可能含離子鍵
③離子化合物中只含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pII=4吋，溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
（1）Li的氫標電勢是最負的，達到－3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因___________________________
（2）基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為____________，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________
（3）氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為____________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為____________。
（4）下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中劃出其晶胞__________，該化合物的化學式為____________
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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