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將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO₂的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

（1）4.48L 2.24L （3分）（2） 3.92 L （3分）

（1）設NO和NO₂的體積分別為x L與yL，則x+y =22.4
由電子得失守恒：（x/22.4）×3 + （y/22.4）×1=（22.4/64）×2
解得：x=4.48L y=2.24L
（2）由方程式知：4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃ 4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃可求得氧氣的體積為3.92 L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。
（3）寫出下列反應的化學方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關系     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質分子中，X分
子含共用電子對數目最多。b、甲分子含
10個電子，且能使濕潤的紅色石蕊試紙
變藍，乙分子含18個電子。
（1）X的結構式：；丙的電子式：
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中發生反應的化學方程式是：
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是：（用電離方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一大試管中裝入10mL NO，倒立與水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O₂，下面有關實驗最終狀態的描述中，正確的是

A．試管內氣體呈紅棕色	B．試管內氣體無色，是NO
C．試管內氣體無色，是O₂	D．試管內液面下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應時主要得到氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）工業上用NH₃、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。
（1）需要NH₃ 噸,需要氧氣噸。
（2）若NH₃制NO轉化率為96%，NO制HNO₃轉化率為92%，需要NH₃ 噸（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，不屬于氮的固定的是

A．閃電時，N₂變為NO	B．NO被空氣中O₂氧化為NO₂
C．工業上，N₂和H₂反應生成NH₃	D．豆科植物根瘤菌把N₂變成NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氨的性質的敘述中正確的是 (　　)
①氨不能在空氣中燃燒　②氨水呈堿性　③氨氣和酸相遇都能產生白色煙　
④在反應：NH₃＋H^＋===NH中氨失去電子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　

A．①②

B．③⑤

C．①⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是　

A．C+HNO₃

B．H₂S+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．Cu+HNO₃

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