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下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是　

A．C+HNO₃

B．H₂S+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．Cu+HNO₃

在A、B中硝酸只表現(xiàn)了氧化性，C中硝酸只表現(xiàn)了酸性，D中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO₂的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）。假定反應前后溶液體積不變，且不考慮N₂O₄的存在。試求：
（1）反應后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。
（2）反應后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。
（3）反應產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下
列敘述不正確的是（）

A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明
氨水有堿性

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
已知下圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學式是                    。
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式分別是：
①D→E                    。
②E→D                    。
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是                    。
（4）C和F反應生成G的化學方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為 a g·cm^-3的氨水 b g，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，若溫度保持不變，則始終保持增大趨勢的是（）

A．c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)

D．c(NH₄⁺)

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