【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯(
)。
反應如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水，易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
p>II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；
(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3). B裝置產生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質，用D裝置除去HCl 雜質，C裝置除去水蒸氣雜質，由于氯化鋁易升華，產生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置，根據信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中，因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；
(4). 制備無水氯化鋁時，應先加熱圓底燒瓶產生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；
(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣；
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；
(8).加入苯的物質的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應方程式+ClC(CH3)3
+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產率為：
×100%=75.0%，故答案為：75.0%。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用工業廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是______；用過氧化氫溶液氧化時，發生的反應離子方程式為_________。
(2)為了不影響產品的純度，試劑a應選擇______(填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調節pH過程中，先生成的沉淀是______；當pH=5時，濾液1中Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為________(已知:298K時，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
為測定煅燒后產生的氣體中各組分含量，進行如下實驗:將氣體冷卻至標準狀況后取22.4mL氣體，經Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL氣體(標準狀況)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再經過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡整數比)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列區別濃硫酸和稀硫酸的方法中既簡單又可靠的是（ ）
A.與石蕊溶液反應B.與銅片反應
C.加入鋅片看是否有氣體產生D.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。
(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。
(5)G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式的烴類以及其不同飽和程度和含氧的行生物,廣泛存在于動植物體內。下列有有機物a、b屬于萜類化合物,有關它們的說法不正確的是
A. b的分子式為C10H14O
B. a中六元環上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. 可以用溴水來鑒別a和b
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
