【題目】某研究小組用工業廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是______；用過氧化氫溶液氧化時，發生的反應離子方程式為_________。
(2)為了不影響產品的純度，試劑a應選擇______(填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調節pH過程中，先生成的沉淀是______；當pH=5時，濾液1中Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為________(已知:298K時，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
為測定煅燒后產生的氣體中各組分含量，進行如下實驗:將氣體冷卻至標準狀況后取22.4mL氣體，經Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL氣體(標準狀況)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再經過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡整數比)。
【答案】 提高酸浸速率 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O C D Fe(OH)3 7500或7500:1 2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ 8:3:5
【解析】試題分析：由流程可知，廢料經酸溶后，再加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，然后加入氧化鎂或碳酸鎂調節溶液的pH至鐵離子和鋁離子完全沉淀，接著向濾液中加入氨水把鎂離子完全沉淀，過濾后得的氫氧化鎂經酸溶、蒸干得到硫酸鎂，最后煅燒硫酸鎂得到氧化鎂。
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是提高酸浸速率；用過氧化氫溶液氧化時，發生的反應離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
(2)為了不影響產品的純度，試劑a應選擇氨水或MgCO3，選C D。由于Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp[Al(OH)3]，所以，在用試劑a調節pH過程中，先生成的沉淀是Fe(OH)3；當pH=5時，c(OH-)=
mol/L，濾液1中Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為
:
7500（或7500:1）。
(3)生成濾渣2的離子方程式為2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。
(4) 標準狀況下22.4mL氣體經Ba(OH)2溶液充分吸收后，剩余7mL氣體(標準狀況)，剩余氣體為CO；所得沉淀用足量硝酸溶解，再經過濾、洗滌、干燥、稱量得硫酸鋇沉淀0.1165g，則n(SO2)=n(BaSO4)= 
, SO2體積為11.2mL，CO2的體積為22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL，所以，混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為8:3:5。
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【題目】下列反應一定不能自發的是（ ）
A.2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
B.CO（g）═C（s，石墨）+ 
O2（g）△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1K﹣1
D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎，可以增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；
(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；
(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價為+2價和+3價，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變為+2價，說明Co3+氧化S2O32－，還原產物為Co2+，由產物中只有一種酸根離子可知氧化產物為SO42－，根據得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質的反應化學方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由題中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境，所以實際工業生產中不用鹽酸浸出含鈷物質，故答案為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境；
(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；
(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，Co2＋與CO32－反應生成CoCO3，離子方程式為：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由離子方程式可知，反應后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，則反應后的溶液中c(Co2＋)=
=1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案為：1.0×10-8mol/L；是；
(6). 據圖可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物質的量為n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，則n(CoCl2): n(H2O)=1:1，則物質B為CoCl2·H2O，故答案為：CoCl2·H2O。
題型】綜合題
【結束】
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應平衡常數的表達式K=______________。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時，仰視讀數，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
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【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（ ）
A.若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；
（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；
（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達式不正確的是（ ）
A． 甲基－CH3 B．羥基－OH－ C． 醛基－CHO D．羧基－COOH
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【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上，可利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下。
已知:銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
（1）在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
（2）為了提高廢渣溶解時的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（寫出一點即可）。
（3）物質A 是一種氧化劑，工業上一般選用空氣，其理由是___________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
（4）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的最佳溫度和pH是：______。
（5） 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應的離子方程式為______________。
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【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小
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【題目】298 K時，各反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
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