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【題目】已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的
離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

【答案】＜；中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+
【解析】解：中形成分子內氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+ ，導致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），所以答案是：＜；中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+ ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案

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【題目】工業上利用反應2C+SiO2 Si+2CO↑冶煉硅單質，有關敘述錯誤的是（　　）
A.每當固體質量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
C.硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D.單質硅與單質碳均具有一定的還原性

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【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=molL﹣1 ．

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【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據下列示意圖回答有關問題：

（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過小易產生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是；
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號	T（K）	NO初始濃度（molL﹣1）	CO初始濃度（molL﹣1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	82
Ⅱ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124
Ⅲ	450	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124