【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2 
Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C.硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D.單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性
【答案】C
【解析】固體質(zhì)量減輕5.6g，說明生成CO5.6g，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式生成0.2molCO的同時，生成0.1molSi，故A正確；2C+SiO2 
Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑是SiO2、還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；硅單質(zhì)在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與氧氣反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性，故D正確。
故答案為：C
A.減輕的質(zhì)量是氣體物質(zhì)CO，利用CO求Si即可
B.氧化劑得電子，化合價降低（二氧化硅是氧化劑）；還原劑失電子化合價升高（C是還原劑）
C.硅單質(zhì)在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與是0價，有+4等高價態(tài)，所以單質(zhì)硅、單質(zhì)碳遇氧化劑反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?/span>
（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作 ， 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 ．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 ， c（Fe2+）為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．下列說法中不正確的是（ ） 
A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一
B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線
C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化
D.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀
B.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 ， 有晶體析出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
B.Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）＜KW
C.c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D.加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素． 
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是；
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是；
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)；
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 
苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水楊酸第一級電離形成的 
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．
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