【題目】下列關于平衡常數的說法中，正確的是
A. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度
B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
C. 平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
D. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標準狀況）。試計算：
⑴CO2的物質的量
⑵Na2CO3·xH2O的物質的量。
⑶x的值。
⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式___________________。
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【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區生成，其電極反應式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②_________，③膠頭滴管，④量筒，⑤__________。
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈2～3次并轉入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為_____________________。
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應選用____________mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________
A.配置前，量取濃硫酸時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶
E.定容時俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）有以下幾種物質① NaCl晶體 ②液態氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是 ；屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；上述純凈物中含有共價鍵的是 ；既不是電解質也不是非電解質的是 。
（2）A、B、C、D、E、F六種物質含有同一種元素，六種物質的相互轉化關系如下，E是淡黃色粉末，判斷：
寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）
B→C:_________________________；E→B:________________________；
C→F:_________________________；F→C:_________________________。
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