Question

【題目】（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1 000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

則500 s內N2O5的分解速率為__________。

③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區生成，其電極反應式為______________

Answer 1

【答案】（1）①不變； ②0.00296 mol·L－1·s－1 ；③<(或小于)；

（2）陽極，N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋。

【解析】

試題分析：（1）①恒容：通入非反應氣體，雖然壓強增大，但各組分的濃度不變，平衡不移動，因此N2O5的轉化率不變；②根據化學反應速率定義，v(N2O5)=(5－3.52)/500mol/(L·s)=0.00296 mol/(L·s)；③在T1溫度時，產生c(NO2)=(5－2.48)×2mol·L－1=5.04mol·L－1，T2溫度下，c(NO2)小于T1時，說明平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，因此T2<T1；

（2）陽極失去電子，化合價升高，陰極得到電子，化合價降低，N2O5與水反應生成HNO3，因此要求液體中不含水，因此N2O5在陽極上產生，電極反應式為：N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋。