Question

【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:

(1)基態Cu2+中電子占有的能級數目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:

	Mg元素及其化合物	Al元素及其化合物
電離能/(KJ/mol)	Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733	Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
熔點/℃	MgCl2:714	AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位數是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。

②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.

(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，若NA表示阿伏加德羅常數的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。

Answer 1

【答案】 6 六方最密 Al的價電子結構是3s23p1，失去1個電子之后就是3s2穩定結構,Mg是3s2穩定結構 MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體 sp3 (極性)共價鍵、配位鍵

【解析】(1)銅是29號元素，電子排布式為[Ar]3d10 4s1，基態Cu2+中電子占有的能級數目是6；(2) ①Mg原子的配位數是12，屬于六方最密堆積方式；Al的價電子結構是3s23p1，失去1個電子之后就是3s2穩定結構,Mg是3s2穩定結構，故第一電離能Mg比Al大；②MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體，熔點MgCl2比AlCl3高；③每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，采取sp3雜化；Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，該分子中存在(極性)共價鍵、配位鍵；(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，則硅原子個數為，碳原子為4個；若NA表示阿伏加德羅常數的值，晶體的密度是ρg/cm3，V=，則Si原子的半徑R為。