【題目】如圖表示電解質溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關系曲線，關于由A點到B點的變化，下列說法正確的是
A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度
B. 對NaCl溶液降低溫度
C. 對H2SO4溶液降低溫度
D. 對蒸餾水升高溫度
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【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，故2-氯-1，3- 丁二烯(
)不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析過程為：
則有關說法正確的是
A. 上述逆合成過程中②、④的反應類型均為消去反應
B. 上述逆合成過程中，③的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱
C. 上述五種物質中只有一種物質所有原子不可能都在同一平面內
D. 上述逆合成途徑中有2種物質有順反異構
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【題目】聯氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設計了一種聯氨環保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. N極為電源的正極
B. M極生成氮氣且電極附近PH升高
C. c口通入O2,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O
D. 聯氨的電子式為
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。
（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液
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【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
(1)基態Cu2+中電子占有的能級數目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位數是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，若NA表示阿伏加德羅常數的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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