【題目】陶瓷已廣泛應用于生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是( )
A.電器中的絕緣瓷管
B.實驗室中的坩堝
C.實驗室中的試管
D.建筑上燒制的磚瓦
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是
A. C原子的軌道表示式：
B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N原子的軌道表示式：
D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙變為黃色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室溫下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式： ．
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.生產普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石
B.生產陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英
C.某些合成橡膠可用做生產黏合劑的主要原料
D.生產水玻璃和玻璃的原料中都含有燒堿
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【題目】常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是
A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L
D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180
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【題目】下列說法正確的是
A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成
D.HF的熱穩定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵
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