【題目】下列說法正確的是
A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成
D.HF的熱穩定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物品或設備：①水泥路；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導纖維；⑧計算機芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
A.①②③④⑤⑦
B.①②⑦⑧
C.⑥⑧
D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃,沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。
（1） A 裝胃電動攪抖柞的作用是___________
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2, 溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）。
①配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。
②原ClO2溶液的濃度為_________g/L（用含字母代數式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮(
)分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。
(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為_______。
②將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是_______。
③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒，可能產物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應。
(1) 某實驗探究小組探究Mg與NO2反應的固體產物成分，對固體產物提出三種假設:
I.假設為: 固體產物為MgO；II.假設為:________；III.假設為: ________。
(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應產物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用
①實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號)；
②裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷
③確定產物中有N2生成的實驗現象為_____________________。
(3)設計實驗證明: 產物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g,產生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發生反應的化學方程式:_________________。
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