Question

【題目】含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

（2）亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______，該反應的離子方程式為 .

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面___________，則發生了鈍化；若鐵棒表面_____________，則未發生反應。

（4）用銅制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式

最佳途徑是_______（填序號），理由是

Answer 1

【答案】（1）D；（2）溴水；SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-；（3）無明顯現象（填“無現象”也可） 有紫紅色物質析出；（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②；原料利用率高，環境污染小。

【解析】

試題解析：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，＋4價S→＋6價，即選項D正確；（2）證明Na2SO3具有還原性，要有明顯的現象說明，溴水具有強氧化性，溴水褪色，說明亞硫酸具有還原性，發生：SO32－＋Br2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Br－；（3）如果發生鈍化反應，在鐵表面產生鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4反應，故無現象，如果鐵和濃硫酸不反應，利用鐵的金屬性強于銅，在鐵棒表面產生紅色物質；（4）NO3－在H＋條件現具有強氧化性，其離子反應方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；途徑①有NO生成，對環境有污染，途徑②發生的離子反應：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，無污染，原料利用率高，途徑③銅和只跟濃硫酸反應，隨著反應的進行，反應將會停止，同時此反應產生SO2，對環境有污染。