【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NA
C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA
D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA
【答案】C
【解析】
A. C6H12可能為己烯或環己烷，1mol己烯含有4molCC鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA，A項錯誤；
B. 果糖的摩爾質量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5 NA，B項錯誤；
C. H218O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=188=10，D216O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=1×2+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為
，則所含中子數為0.2mol×10 NA=2 NA，C項正確；
D. 50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為
，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人體必需的生命元素，對人類的生長發育起著重要作用。碘主要存在于海草(如海帶)、海水和鹽礦中。某小組同學設計如下實驗流程模擬從海草中提取碘。
(1)灼燒海草時，除需要三腳架外，還需要用到的下列儀器有_____(填標號字母)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥管
(2)“氧化” 是關鍵步驟。小組同學設計實驗探究 KI 溶液的氧化反應，實驗記錄如表所示：
序號 | 實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ |
| 先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴幾滴淀粉溶液 | 溶液先變為淺黃色后溶液變藍 |
Ⅱ |
| 先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴幾滴淀粉溶液 | 先溶液保持無色后溶液也不變藍，且 pH=10 |
①實驗Ⅰ中溶液變為淺黃色所發生反應的離子方程式是：_________________ 。
②對比實驗 I 和 II，探究實驗 II 反應后“溶液不變藍”的原因，小組同學提出兩種假設：
假設 1：NaClO 溶液顯堿性，I2 在堿性溶液發生歧化反應 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。
假設 2：NaClO 溶液有強氧化性，可氧化 I2。
(a)NaClO 溶液顯堿性的原因： __________(用離子方程式表示)。
(b)設計實驗 III，證實假設 2 成立，所用裝置如圖所示，甲溶液是___________ ，實驗現象是______________。
③小組同學又設計了如下實驗：
序號 | 實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅳ |
| 敞口試管 | 2 小時后滴加淀粉溶液才出現藍色 |
Ⅴ | 敞口試管 水浴 70℃ | 20 min 溶液保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 | |
Ⅵ | 密閉試管 水浴 70℃ | 溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
(a)分析實驗Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影響氧氣氧化 KI 溶液的反應速率的因素有 ____、_____ 。
(b)試解釋與實驗Ⅵ相比，實驗Ⅴ速率較慢的原因 _____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。
(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。
(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。
(3)他們記錄的實驗數據如下:
①請填寫表中的空白：
實驗次數 | 起始溫度t1 | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt=________ |
2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 | |
②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓮花清瘟對新型冠狀病癥狀的改善有一定作用，其成分中含有“金銀花”。中藥“金銀花”抗菌殺毒有效成分是“綠原酸”。以下是科研小組設計的“綠原酸”的合成路線：
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是__________。
(2)反應①的反應類型是__________。
(3)若碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出有機物B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳__________。
(4)反應D→E中第(1)步的反應方程式是__________。
(5)有機物F中官能團的名稱是__________。
(6)反應②的目的是__________。
(7)有機物C的同分異構體有多種，滿足以下條件的還有______種。（不考慮立體異構）
a. 具有六元碳環結構；
b. 含有3個氯原子，且同一碳原子上只能連接一個氯原子；
c. 能與NaHCO3溶液反應產生無色無味氣泡。
(8)參照上述合成方法，設計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線如圖。
寫出M結構簡式__________；反應條件1為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3＋。下列敘述正確的是( )
A.左池中陰離子數目增加
B.每消耗1 mol Y2O72-，轉移3 mol電子
C.改變右池溶液的c(H＋)，電流強度不變
D.左池電極反應式：X4＋＋2e－=X2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是( )
圖甲 圖乙
A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
B.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e－=2Na＋
C.甲裝置中鋅為負極發生還原反應，銅為正極，發生氧化反應
D.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵單質及化合物與我們的生產、生活緊密相關。
(1)Fe3+的基態核外價電子排布式為_____，應用原子結構比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大小：I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以與 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①配合物 Fe(CO)5 的熔點-20℃，沸點 103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結構如圖所示。下列關于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。
A.Fe(CO)5 是分子晶體
B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體
C.Fe(CO)5 中 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1
D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應中沒有新化學鍵生成
②CN-的電子式為_____。
③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的雜化方式分別為_____、______，組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序為_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數目為_____。
(3)NaCl 和MgO 都屬于離子化合物，NaCl 的熔點為 801.3 ℃，MgO 的熔點高達 2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs 原子的數目為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含
等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:
（1）步驟Ⅰ中發生了多個反應,其中
與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。
（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。
（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發濃縮、______、____。
（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___。
②裝置c中反應完成的現象是_____。
③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。
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