【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大
B. 物質的量濃度HA<HB
C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸
D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
【答案】A
【解析】
由圖可知，稀釋相同的倍數，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，以此來解答。
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液中溶質物質的量相同，分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積相同，A錯誤；
B.因HA、HB酸的強弱不同，且均為一元酸，故當溶液的pH相同即氫離子濃度相同時，為達到相同的氫離子濃度，酸越弱，那么酸的濃度越大，則c(HB)>c(HA)，B正確；
C.pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a<4，則A、B 都是弱酸， C正確；
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液，c(HB)>c(HA)，分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，HB消耗氫氧化鈉溶液體積多，HA消耗的NaOH少，D正確；
故合理選項是A。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，質量為_______g。
（2）質量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___。
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。
（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數與________個H2O分子中所含氫原子數相等。
（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_______。
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【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：
①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
⑥計算、稱量NaOH固體的質量。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）⑥→①→②→___→___→⑤；
（2）所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有___；實驗所需稱量的NaOH固體為___g。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___；
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：___；
③定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響：___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
、
為不同的核素，化學性質也不同
B. 乙醇和乙醚互為同分異構體
C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷
D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團，互為同系物
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【題目】按要求完成下列各小題。
(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序為____(填序號)。
(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。
(4)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號)原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為____________________。檢驗石墨電極產物氣體的方法：_________________________。
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2分子的立體構型為V形
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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【題目】研究NOx、CO2的吸收利用，對促進低碳社會的構建和環境的保護具有重要意義。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
則C2H4(g)+6NO(g)
3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應熱△H=______。
(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下說法正確的是______。
A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率
C.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
D.在交叉點A處，不管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡。
(3)工業合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如圖所示。
①若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。
②若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖中畫出25~50min內NH3的濃度變化曲線。______。
(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負極反應方程式為____________。
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【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：D>C >B>A
B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物
C. 1mol甲與足量乙反應轉移電子的數目為NA
D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol
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