Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，質量為_______g。

（2）質量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數與________個H2O分子中所含氫原子數相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_______。

Answer 1

【答案】1.5NA 32 ③ 95g/mol 0.3NA 106 g/mol

【解析】

(1)根據N=nNA、m=nM計算出0.5mol二氧化硫中含有的分子數、質量；

(2)根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則同溫同壓下體積與物質的量成正比；

(3)根據該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質的量可以計算出該金屬氯化物的物質的量，然后根據M=計算出ACl2的摩爾質量；

(4)結合分子含有H原子數目計算水的物質的量，再根據N=nNA計算水分子數目；

(5)結合質量守恒及M=計算；

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個；0.5mol二氧化硫的質量m=64g/mol×0.5mol=32g；故答案為：1.5NA；32；

(2)同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，根據V=×Vm，而當質量相同時，物質的量和摩爾質量成反比，故質量相同時，體積和摩爾質量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質量最大的，四種氣體中摩爾質量最大的二氧化碳，故答案為：③；

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的物質的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質量為：M(ACl2)==95g/mol，故答案為：95g/mol；

(4)0.2 molNH3分子中所含氫原子為0.2 mol×3=0.6 mol，與0.2 mol氨氣含有相等氫原子數目的H2O的物質的量為=0.3 mol，故水分子數目=0.45mol×NAmol-1=0.3 NA，故答案為：0.3 NA；

(5)16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，根據質量守恒，0.04molC的質量為：16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質量為=106g/mol，故答案為：106g/mol。