【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化
關(guān)系是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常溫遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | ④加入鹽酸 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加濃鹽酸 |
【答案】A
【解析】
試題分析：A．CaCO3不能一步生成Ca(OH)2，A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B正確；C．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，C正確；D．Cl2可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，D正確。
小學教材全測系列答案
小學數(shù)學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；；
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2
CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進行實驗】
該小組同學設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用________________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．該燃料電池放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH變大
B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要）成分。
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是______________。
（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________，當電子轉(zhuǎn)移0.1mol時，消耗還原劑的質(zhì)量為_______________。
（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱取___________gNaOH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L－1.S－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L－1.S－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1
其中正確的是 ( )
A．①③ B．①④ C、②③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量) 圖2
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。
（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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