Question

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_________。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為______（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 1×10-12 mol2·L－2 0.005 mol·L-1 ④①②③ 0.5a mol·L-1 ﹥ a﹥b﹥d﹥c

【解析】（1）本題考查水的離子積的應用，純水中存在H2OH＋＋OH－，Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10－6×1×10－6=1×10－12，該溫度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－10mol·L－1=10－2mol/l，因此Ba(OH)2的濃度為10－2/2mol·L－1=5×10－3mol·L－1；（2）本題考查影響水電離的因素，①NaCl對水的電離無影響，④(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，促進水的電離，NaOH和H2SO4抑制水的電離，因為NaOH和H2SO4濃度相同，因此NaOH溶液中c(OH－)低于H2SO4溶液中c(H＋)，因此硫酸抑制水電離程度大，綜上所述，水的電離程度大小順序是④①②③；（3）本題考查物料守恒，等體積混合，c(CH3COOH)=a/2mol·L－1，根據物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.5amol·L－1，醋酸是弱酸，且混合后pH=7，醋酸應稍微過量，即a>b；（4）考查溶度積，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①水溶液中c(Ag＋)=，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.3mol·L－1，因此c(Ag＋)大小順序是a>b>d>c。