【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N極為電池的正極
C. 充電時，陽極反應為:Cu-2e-== Cu2+
D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強
B. CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_________。
（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為______（用序號回答）。
（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。
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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點觀察到的現象為_________________。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe 2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入___________使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調節3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉，調節pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是
A. 混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態
B. 將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動
C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能
D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是
A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
選項 | 實驗 | 現象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 |
C | 向Al2（SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
B. Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的高
C. W元素與氫元素可能會形成W2H6
D. Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質
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