下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
| A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
| B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
| C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 |
| D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色 |
A
解析試題分析：A中氫氧化鈉和氯化鉀不反應，和氯化鋁反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀又溶解。和氯化鎂反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時，沉淀不溶解，可以鑒別，A正確；B中氯化鋇是重金屬鹽，能使蛋白質變性，而變性是不可逆的，達不到提純的目的，B不正確；氯水具有強氧化性，能使Ph試紙氧化而褪色，不能測定其pH值，C不正確；焦爐氣中還含義CO，CO也具有還原性，能把氧化銅還原生成單質銅，D不正確，答案選A。
考點：考查物質的鑒別、蛋白質的提純、pH試紙的使用以及物質的檢驗
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生實驗能力的考查，有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計能力，也有助于培養學生的靈活應變能力。化學實驗基本操作，是高考中的熱點和重點，需要平時注意知識的積累和總結，該題的易錯點是選項C。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是
| A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體 |
| B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能 |
| C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色 |
| D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方法正確的是
| A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 |
| B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定 |
| C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產生的NO氣體 |
| D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________________________________________________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙： 。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液
| 所加試劑 | 預期現象和結論 |
| 試管A中加足量 （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加 （填序號）。 | 若___ ___， 則甲成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n＝1～5)。
回答下列問題：
步驟3中加氨水后的離子方程式 。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）
④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產生了氨氣。
某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發生如下反應：
①NaNO2＋NH4Cl
NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2
③2HNO2N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
| N2和H2的體積比 | 5∶1 | 3∶1 | 1∶1 | 1∶3 | 1∶5 |
| 酚酞變紅色所需時間/min | 8～9 | 7～8 | 6～7 | 3～4 | 9～10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是
( )。
| A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好 |
| B．加熱時，發現b中I2變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體 |
| C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 |
| D．e內氣體顏色變淺，d內氣體顏色加深 |
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