下列實驗、現象及相關結論均正確的是
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不能達到實驗目的的是：
| | 實驗目的 | 實驗方案 |
| A | 證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
| C | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 |
| D | 探究溫度對化學平衡的影響 | 將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方法和解釋或結論都正確的是
| | 實驗目的 | 實驗方法 | 解釋或結論 |
| A | 檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵 | 將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應 |
| B | 確認某無機酸濃溶液的溶質 | 用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙 | 該無機酸一定為鹽酸 |
| C | 鑒別一份紅棕色氣體成分 | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍 | 該氣體一定為Br2 |
| D | 探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件 | 高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層 | 高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是
| | 操作和現象 | 結論 |
| A | 處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B | 用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成 | 該電極為陽極 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Ag+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
| A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
| B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
| C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 |
| D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優點是 。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO4·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH3CH2OH 
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。
（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。
（5）如果溫度太高（如170℃），將會發生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用氯化鐵浸出重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[w(Fe)]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點。發生的反應為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復測定兩次。
步驟7：數據處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應為________g·L－1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是( )
| 選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
| C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 N2O4的ΔH<0 |
| D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變為黃色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
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