【題目】鈦的電解冶煉法，如圖所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作為介質，電解時陰極生成的Ca進一步還原TiO2得到鈦。下列說法不正確的是
A. Ca還原TiO2的化學方程式為2Ca+TiO2===Ti+2CaO
B. 陽極石墨穩定性強，在實際生產過程中質量幾乎不會改變
C. CaC12的作用可能是增強導電性，同時起到助熔劑的作用
D. 已知F=96500C·mol-1，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上可得Ti的質量為(0.5×80×60×48)/4×96500g
【答案】B
【解析】
A.根據氧化還原反應書寫 Ca還原TiO2的化學方程式；
B. 陽極的石墨會與生成的氧氣反應生成CO或CO2；
C. CaC12的熔點比CaO低；
D.根據轉移電子的物質的量守恒計算得到Ti的質量。
A. Ca還原TiO2的化學方程式為2Ca+TiO2===Ti+2CaO，故A正確；
B. 陽極的石墨會與生成的氧氣反應生成CO或CO2，所以石墨質量變小，故B錯誤；
C. CaC12的熔點比CaO低，所以CaC12的作用可能是增強導電性，同時起到助熔劑的作用，故C正確；
D. 當I=0.5A，通電80分鐘，轉移電子是物質的量是(0.5×80×60)/ 96500，所以生成鈦的質量是(0.5×80×60×48)/4×96500g，故D正確。故選B。
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質量增加 | W上有氣體產生 |
A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
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【題目】觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________；
(2)用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是______，其物質的量為________。
(3)丙裝置中總反應的離子方程式為___________________。
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【題目】將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) D. c(H+)/c(HF)
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【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：
已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
回答下列問題：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (寫兩條)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值為____。
（2）用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是___；檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗操作是___。
（3）寫出LiH和AlCl3反應的化學方程式：___(條件不作要求)
（4）設計簡單方案由Li2CO3制備無水LiCl：___。
（5）在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力，LiAlH4的“有效氫"為___。(結果保留2位小數)
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應，轉化關系中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質D的電子式：____________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；
反應⑤_______________________________________。
(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 ________________________________________。
(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。
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【題目】已知A、B、C、D原子序數依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。
(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學方程式來解釋：_________________________________。
(4)AB2與水反應的化學方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應通入的O2為___________mL。
(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質，甲、乙、丙、丁四種物質有如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)
①若丁為一種常見的非金屬單質，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數目___________。
②若丁為一種常見的金屬單質，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丙的化學式___________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：___________。
（2）工業合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質的量之比（設為k）對該平衡的影響。
①已知圖甲中0～t1 min內，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。
②圖乙中，b點時k=_________。
③已知某溫度下該反應的平衡常數K=10，在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。
（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+
N2H5+）
①N2H5+的電子式為_______。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________。
②聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象___________________________________________________________。
（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥，工業上利用下圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
①該裝置中陽極的總電極反應式為_____________________________________________。
②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。
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