Question

【題目】已知A、B、C、D原子序數依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學方程式來解釋：_________________________________。

(4)AB2與水反應的化學方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應通入的O2為___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質，甲、乙、丙、丁四種物質有如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丙的化學式___________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 8.75 15 Fe(NO3)2

【解析】

由常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體可知，A為N元素、B為O元素；由B與C同主族可知，C為S元素；由A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期主族元素可知，D為Cl元素。

(1) C為S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

(2)D為Cl元素，Cl原子得到一個電子形成Cl—，離子結構示意圖為，故答案為：；

(3)SO2與Cl2以體積比1：1反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl，故答案為：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；

(4)NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，試管中NO體積為=5mL，相同條件下通入O2，NO先與O2發生反應4NO+3O2+2H2O =4HNO3使試管中無氣體溶液全充滿，此時通入O2的體積為=3.75mL，再通入5mLO2使試管液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為（5mL+3.75mL）=8.75mL，故答案為：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；

(5)由題意甲、乙、丙均為含N元素的化合物。

①若丁為一種常見的非金屬單質，甲為氫化物，乙為氧化物，則甲為NH3、丁為O2、乙為NO、丙為NO2，1個NO分子含有15個電子，故答案為：15；

②若丁為一種常見的金屬單質，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丁為Fe、甲為濃HNO3、乙為Fe(NO3)3、丙為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2。