Question

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 離子．現進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發生反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ；Na+
（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：由“澄清溶液得”得，原溶液沒有相互反應的離子；由實驗①的現象判斷，排除與強酸反應的CO 離子存在．原溶液呈強酸性，所以陰離子可能是Cl﹣或SO 或Cl﹣和SO ；由實驗②的現象判斷，排除與NaOH反應的Mg2+存在；根據實驗③現象判斷，原溶液中含有Ba2+ ， 不含與Ba2+反應的SO ；所以原溶液中存在的陰離子是Cl﹣ ， 通過以上現象不能判斷原溶液中是否含有Na+ ． （1）通過以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的離子有Mg2+、SO 、CO ； 可能存在的離子有 Na+ ． 故答案為：Ba2+、Cl﹣；Mg2+、SO 、CO ； Na+ ． （2）③中發生離子反應是Ba2+和CO 生成 BaCO3沉淀的反應，故答案為：Ba2++CO =BaCO3↓． 根據澄清溶液得，原溶液沒有相互反應的離子；根據實驗①現象排除與強酸反應的離子；根據實驗②現象排除與NaOH反應的離子；根據實驗③現象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子．