【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示： 
下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應是應是復分解反應
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同
【答案】A
【解析】解：A．由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應物為氯氣和NaClO2 ， 生成物為ClO2和NaCl，則反應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故A正確；B．由不同的小球代表的原子可知，反應物為氯氣和NaClO2 ， 氯氣為單質，則該反應一定不是復分解反應，故B錯誤；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應中氯氣中 的氯元素化合價0價變化為﹣1價，NaClO2中氯元素化合價+3價升高到+4價，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；
D．根據化合價規則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價分別是+3價和+4價，化合價不一樣，故D錯誤；
故選A．
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【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ） 
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 
值不斷減小
D.當n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 
、CO 
離子．現進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發生反應的離子方程式 ．
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【題目】下列反應中，還原劑與氧化劑的質量比和物質的量之比不相同的是（ ）
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒
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【題目】如圖是某常見元素M的單質及其化合物間的轉化關系圖，其中X，Y，Z，W四種物質中均含有元素M，E是另一種單質，下列有關說法中不正確的是（ ） 
A.W可能是硫酸
B.Y不可能是Mg
C.X可能是鈉
D.Z可能是CO2
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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是( )
A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變為2.016L（標準狀況），問：
（1）寫出有關反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：；；；
（2）2.24L氣體的成分為：；
（3）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：第一種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K= 
．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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