Question

【題目】某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B.反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO 與AlO ?的物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH﹣離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO 、SiO 和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO 與HCO 發生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO ；繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO 離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子； A、依據判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO ，故A正確；
B、反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3 ， 故B錯誤；
C、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4 ， 故C錯誤；
D、依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO +2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO 與AlO 的物質的量之比為3：4，故D錯誤；
故選A．